মেধা ঘর

জিপসাম হলো ক্যালসিয়াম সালফেটের একটি হাইড্রেট লবণ, যার রাসায়নিক সংকেত CaSO₄.2H₂O (ক্যালসিয়াম সালফেট ডাইহাইড্রেট)। এটি সিমেন্ট তৈরি এবং প্লাস্টার অব প্যারিস প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়।

ভিনেগার বা সিরকা হলো ইথানয়িক এসিড (বা এসিটিক এসিড)-এর ৪% থেকে ১০% জলীয় দ্রবণ। এটি মূলত খাদ্য সংরক্ষক হিসেবে এবং রান্নায় ব্যবহৃত হয়। অন্যদিকে লেবুতে সাইট্রিক এসিড, তেঁতুলে টারটারিক এসিড এবং পেয়ারায় এসকরবিক এসিড (ভিটামিন সি) থাকে।

মৌমাছি বা বোলতা কামড়ালে ক্ষতস্থানে এসিডিক বা ক্ষারীয় পদার্থ নির্গত হয়। মৌমাছির হুলে মূলত ফর্মিক এসিড থাকে, যা অম্লীয়। এই অম্লকে প্রশমিত করার জন্য চুন বা কলিচুন (Ca(OH)₂) এর মতো ক্ষারীয় পদার্থ ব্যবহার করা হয়, যা ব্যথা ও জ্বালাপোড়া কমায়।

রসায়নে দ্রবণের ঘনমাত্রা প্রকাশের অন্যতম প্রধান ও বহু ব্যবহৃত রীতি হলো মোলারিটি (Molarity)। প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে। লিটার হলো আয়তনের একক এবং মোল হলো পদার্থের পরিমাণের একক।

যোজনী বিনিময়ের নিয়ম অনুযায়ী রাসায়নিক সংকেত গঠিত হয়। ক্যালসিয়ামের ($Ca$) যোজনী ২ এবং ফসফেট মূলকের ($PO_4$) যোজনী ৩। সুতরাং, এদের দ্বারা গঠিত যৌগের সংকেত হবে $Ca_3(PO_4)_2$।

আমরা জানি, হাইড্রোজেন গ্যাসের আণবিক ভর ($H_2$) = $2 \times 1 = 2\text{ g}$। প্রমাণ অবস্থায় (STP-তে) যেকোনো গ্যাসের ১ মোল বা আণবিক ভরের সমপরিমাণ গ্যাসের আয়তন ২২.৪ লিটার। যেহেতু ২ গ্রাম হাইড্রোজেন = ১ মোল হাইড্রোজেন, তাই এর আয়তন হবে ২২.৪ লিটার।

অ্যামোনিয়ার ($NH_3$) আণবিক ভর হলো $14 + (1 \times 3) = 17\text{ g}$। অর্থাৎ ১৭ গ্রাম অ্যামোনিয়া = ১ মোল অ্যামোনিয়া। প্রমাণ অবস্থায় (STP) যেকোনো ১ মোল গ্যাসের আয়তন ২২.৪ লিটার। সুতরাং ১৭ গ্রাম অ্যামোনিয়া গ্যাসের আয়তন ২২.৪ লিটার।

আমরা জানি, ১ মোল যেকোনো পদার্থে অণুর সংখ্যা অ্যাভোগেড্রো সংখ্যার সমান, যা $6.023 \times 10^{23}$ টি। অতএব, 0.25 মোল অক্সিজেন গ্যাসে অণুর সংখ্যা হবে: $0.25 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.505 \times 10^{23}$ টি।

ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের ($CaCO_3$) আণবিক ভর = $40 + 12 + (16 \times 3) = 100\text{ g}$। আমরা জানি, ১০০ গ্রাম $CaCO_3$ (১ মোল)-এ অণু থাকে $6.02 \times 10^{23}$ টি। সুতরাং, ১০ গ্রাম $CaCO_3$ এ অণু থাকবে: $\frac{6.02 \times 10^{23} \times 10}{100} = 6.02 \times 10^{22}$ টি।

$Al_2(SO_4)_3$ এর আণবিক ভর = $(27 \times 2) + \{(32 + 16 \times 4) \times 3\} = 54 + (96 \times 3) = 54 + 288 = 342$। যৌগে সালফারের ($S$) মোট ভর = $32 \times 3 = 96$। অতএব, $S$ এর শতকরা সংযুতি = $\frac{96 \times 100}{342}\% \approx 28.07\%$।

$NaCl$ এর আণবিক ভর = $23 + 35.5 = 58.5\text{ g}$। আমরা জানি, মোলারিটি $M = \frac{W \times 1000}{M_w \times V\text{ (mL)}}$। এখানে $W = 117\text{ g}$, $M_w = 58.5$, $V = 1000\text{ mL}$। অতএব, মোলারিটি = $\frac{117 \times 1000}{58.5 \times 1000} = 2\text{ M}$।

$NaCl$ এর আণবিক ভর = $58.5\text{ g}$। মোলারিটি নির্ণয়ের সূত্র অনুযায়ী, $M = \frac{W \times 1000}{M_w \times V\text{ (mL)}}$। এখানে $W = 117\text{ g}$, $M_w = 58.5$, $V = 500\text{ mL}$। অতএব, মোলারিটি = $\frac{117 \times 1000}{58.5 \times 500} = 4\text{ M}$।

খাবার সোডার (সোডিয়াম বাইকার্বোনেট - $NaHCO_3$) আণবিক ভর = $23 + 1 + 12 + (16 \times 3) = 84\text{ g}$। আমরা জানি, $6.023 \times 10^{23}$ টি অণুর ভর = ৮৪ গ্রাম। সুতরাং, ১টি অণুর ভর = $\frac{84}{6.023 \times 10^{23}} \approx 1.3946 \times 10^{-22}\text{ g}$ (যা অপশন ঘ-এর সবচেয়ে কাছাকাছি)।

$SO_2$ এর আণবিক ভর = $32 + (16 \times 2) = 64\text{ g}$। আমরা জানি, প্রমাণ অবস্থায় (STP) ৬৪ গ্রাম $SO_2$ গ্যাসের আয়তন ২২.৪ লিটার। অতএব, ৬০ গ্রাম $SO_2$ গ্যাসের আয়তন হবে = $\frac{22.4 \times 60}{64} = 21\text{ লিটার}$।