মেধা ঘর

রাশিয়ান বিজ্ঞানী দিমিত্রি মেন্ডেলিফ ১৮৬৯ সালে প্রথম পর্যায় সূত্র প্রকাশ করেন এবং পর্যায় সারণি তৈরি করেন। তাই তাকে পর্যায় সারণির উদ্ভাবক বা জনক হিসেবে সম্মান দেওয়া হয়।

পর্যায় সারণি তৈরিতে বিজ্ঞানী মেন্ডেলিফের অবদান সবচেয়ে বেশি। তিনি ৬৩টি আবিষ্কৃত মৌলকে ১২টি অনুভূমিক সারি এবং ৮টি খাড়া স্তম্ভে সাজিয়ে পর্যায় সারণি তৈরি করেছিলেন।

১৮৬৯ সালে রাশিয়ান রসায়নবিদ দিমিত্রি মেন্ডেলিফ মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম বিশ্লেষণ করে একটি পর্যায় সূত্র এবং পর্যায় সারণি প্রকাশ করেন।

আধুনিক পর্যায় সারণিতে ৭টি অনুভূমিক সারি বা পর্যায় (Period) এবং ১৮টি খাড়া স্তম্ভ বা গ্রুপ রয়েছে।

আইইউপিএসি (IUPAC) অনুমোদিত আধুনিক বা সর্বাধুনিক পর্যায় সারণিতে মোট ১৮টি গ্রুপ বা খাড়া স্তম্ভ রয়েছে।

হিলিয়াম (He) পর্যায় সারণির ১৮ নম্বর গ্রুপের একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। এর সর্ববহিঃস্থ স্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকায় এটি কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।

আর্গন, জেনন এবং ক্রিপ্টন হলো পর্যায় সারণির ১৮ নম্বর গ্রুপের নিষ্ক্রিয় গ্যাস। অন্যদিকে অ্যামোনিয়া ($NH_3$) হলো একটি যৌগিক গ্যাস, এটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস নয়।

মেন্ডেলিফের সংশোধিত পর্যায় সারণির শূন্য (০) গ্রুপ বা সর্বাধুনিক পর্যায় সারণির ১৮ নম্বর গ্রুপের মৌলগুলোকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বা নোবেল গ্যাস বলা হয়।

ক্রিপ্টন ($Kr$) এর পারমাণবিক সংখ্যা ৩৬। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো ২, ৮, ১৮, ৮। এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে (৪র্থ প্রধান শক্তিস্তর) ৮টি ইলেকট্রন রয়েছে, যার কারণে এটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের আচরণ প্রদর্শন করে।

ক্রিপ্টনের পারমাণবিক সংখ্যা ৩৬। শক্তিস্তর অনুযায়ী এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $2, 8, 18, 8$ ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6$)।

হেনরি মোসলের পারমাণবিক সংখ্যা আবিষ্কারের পর মেন্ডেলিফের পর্যায় সূত্র সংশোধন করে পারমাণবিক সংখ্যার ভিত্তিতে আধুনিক পর্যায় সারণি তৈরি করা হয়। তাই আধুনিক পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি হলো পারমাণবিক সংখ্যা। (উল্লেখ্য, পর্যায় সারণির 'সত‍্যিকারের ভিত্তি' হলো ইলেকট্রন বিন্যাস)।

১৮৬৯ সালে বিজ্ঞানী মেন্ডেলিফ যখন প্রথম পর্যায় সারণি প্রকাশ করেন, তখন তিনি মৌলসমূহকে তাদের ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর অনুসারে সাজিয়েছিলেন।

ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমেই মৌলসমূহের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম, গ্রুপ ও পর্যায় নির্ধারণ করা যায় এবং পর্যায় সারণির প্রায় সকল নিয়মের সঠিক ব্যাখ্যা পাওয়া যায়। তাই ইলেকট্রন বিন্যাসকেই পর্যায় সারণির সত্যিকার ভিত্তি বলা হয়।

১৯১৩ সালে ইংরেজ বিজ্ঞানী হেনরি মোসলে (Henry Moseley) পরমাণুর এক্স-রে বর্ণালী পরীক্ষা করে পারমাণবিক সংখ্যা আবিষ্কার করেন।

১ অ্যাংস্ট্রম ($\text{\AA}$) = $10^{-10}\text{ m}$। যেহেতু ১ মিটার = ১০০ সেন্টিমিটার ($10^2\text{ cm}$), তাই ১ অ্যাংস্ট্রম = $10^{-10} \times 10^2\text{ cm} = 10^{-8}\text{ cm}$।

ধাতুর সক্রিয়তা সিরিজের সঠিক উচ্চ থেকে নিম্ন সক্রিয়তার ক্রম হলো: Potassium (K) > Zinc (Zn) > Copper (Cu) > Mercury (Hg)। তাই বিকল্পগুলোর মধ্যে 'ক' সঠিক।

পর্যায় সারণির ৬ষ্ঠ পর্যায়ের গ্রুপ ৩ এর ল্যানথেনাম (৫৭) থেকে লিউটেসিয়াম (৭১) পর্যন্ত ১৫টি মৌলকে ল্যানথেনাইড সারি এবং ৭ম পর্যায়ের গ্রুপ ৩ এর অ্যাকটিনিয়াম (৮৯) থেকে লরেনসিয়াম (১০৩) পর্যন্ত ১৫টি মৌলকে অ্যাকটিনাইড সারির মৌল বলা হয়। পাঠ্যবই অনুযায়ী প্রতিটি বর্গে ১৫টি করে মৌল বিদ্যমান।

ল্যানথেনাইড ও অ্যাকটিনাইড সারির মৌলগুলোকে একত্রে আন্তঃঅবান্তর মৌল বা Inner Transition Elements বলা হয়। থোরিয়াম ছাড়া ল্যানথেনাইড ও অ্যাকটিনাইড সিরিজের মোট ৩০টি মৌলকে আন্তঃঅবান্তর মৌল ধরা হয়। অপশন অনুযায়ী সঠিক উত্তর 'গ' (৩০টি)।

কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্ববহিঃস্থ s উপস্তর এবং তার ঠিক আগের d উপস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যার যোগফলই হলো তার গ্রুপ নম্বর। এখানে $d$ উপস্তরে ৩টি এবং $s$ উপস্তরে ২টি ইলেকট্রন আছে। অতএব, গ্রুপ নম্বর = $৩ + ২ = ৫$ (Group-5)। মৌলটি হলো ভ্যানাডিয়াম ($V$, পারমাণবিক সংখ্যা ২৩)।